Олимпиада по химии 7, 8, 9, 10, 11 класс онлайн 28, 29 сентября 2026 ответы и решения ко всем заданиям школьного этапа всероссийской олимпиады школьников ВСОШ для Московской области дата проведения олимпиады на официальной платформе взлёт 2026-2027 учебный год. Пройти олимпиаду нужно не позднее 19:00.
7-8 класс
1. Элементы и их оксиды
Для демонстрационного опыта синтезировали белый оксид неизвестного элемента X.
1. Известно, что в нейтральном атоме этого элемента содержится 20 протонов. Определите химический символ элемента X. Запишите ответ латинскими буквами без пробелов, например, Ba.
Ответ: Ca
2. Известно, что в соединениях элемент X обычно проявляет степень окисления +2, а степень окисления кислорода равна −2. Запишите формулу оксида элемента X без пробелов, используя латинские буквы, например, H2O.
Ответ: CaO
1.2 В химической лаборатории получили оксид неизвестного элемента X.
1. Известно, что в нейтральном атоме этого элемента содержится 11 протонов. Определите химический символ элемента X. Запишите ответ латинскими буквами без пробелов, например, Ba.
Ответ: Na
2. Известно, что в соединениях элемент X обычно проявляет степень окисления +1, а степень окисления кислорода равна −2. Запишите формулу оксида элемента X без пробелов, используя латинские буквы и обычные цифры, например, H2O.
Ответ: Na2O
2. Тайна стёртых этикеток
Профессор подготовил три раствора для лекционного опыта, однако после случайно пролитой воды надписи на этикетках стёрлись. Каждый раствор разделили на две отдельные порции: к первой добавили раствор соляной кислоты, а ко второй – раствор гидроксида натрия. Наблюдения приведены в таблице.
1. В пробирке A содержится одно из веществ: 1) MgCl₂; 2) NaCl; 3) Na₂CO₃. Укажите номер вещества, находящегося в пробирке A. В ответе укажите только число, например, 1.
Ответ: 2
2. В пробирке B содержится одно из веществ: 1) MgCl₂; 2) NaCl; 3) Na₂CO₃. Укажите номер вещества, находящегося в пробирке B. В ответе укажите только число, например, 1.
Ответ: 3
3. В пробирке C содержится одно из веществ: 1) MgCl₂; 2) NaCl; 3) Na₂CO₃. Укажите номер вещества, находящегося в пробирке C. В ответе укажите только число, например, 1.
Ответ: 1
4. Запишите молекулярное уравнение реакции раствора в пробирке B с соляной кислотой и найдите сумму наименьших целых коэффициентов. В ответе укажите целое число без единиц, например, 1.
Ответ: 7
2.2 В реставрационной мастерской нашли три бесцветных раствора без этикеток, поэтому использовать их для очистки музейных предметов можно только после определения состава. Каждый раствор разделили на две отдельные порции и провели две качественные реакции, описанные в таблице. Наблюдения реставраторов приведены ниже.
| Пробирка | После добавления раствора HCl | После добавления раствора NaOH |
| A | Нет видимых изменений | Нет видимых изменений |
| B | Выделяется газ | Нет видимых изменений |
| C | Нет видимых изменений | Выпадает белый осадок |
1. В пробирке A содержится одно из веществ: 1) CaCl₂; 2) KCl; 3) K₂CO₃. Укажите номер вещества, находящегося в пробирке A. В ответе укажите только число, например, 1.
Ответ: 2
2. В пробирке B содержится одно из веществ: 1) CaCl₂; 2) KCl; 3) K₂CO₃. Укажите номер вещества, находящегося в пробирке B. В ответе укажите только число, например, 1.
Ответ: 3
3. В пробирке C содержится одно из веществ: 1) CaCl₂; 2) KCl; 3) K₂CO₃. Укажите номер вещества, находящегося в пробирке C. В ответе укажите только число, например, 1.
Ответ: 1
4. Запишите молекулярное уравнение реакции раствора в пробирке C с гидроксидом натрия и найдите сумму наименьших целых коэффициентов. В ответе укажите целое число без единиц, например, 1.
Ответ: 6
3. Рецептуры и концентрации
Для компота повар приготовил сироп из 30 г сахара и 70 г воды. После растворения сахара сироп смешали с 200 г ягодного отвара, не содержащего сахара. Учитывайте, что потерями массы при приготовлении можно пренебречь.
1. Определите массовую долю сахара в сиропе. Для расчёта используйте формулу: w = m(вещества) / m(раствора) · 100%.
Ответ: 30
2. Определите массовую долю сахара в готовом компоте. Для расчёта используйте формулу: w = m(вещества) / m(раствора) · 100%.
Ответ: 10
3.2 Для котла борща повар приготовил солевой концентрат: растворил 12 г поваренной соли в 48 г воды. Затем весь концентрат добавили к 240 г несолёной овощной основы. Учитывайте, что потерями массы при приготовлении можно пренебречь.
1. Определите массовую долю соли в концентрате. Для расчёта используйте формулу: w = m(вещества) / m(раствора) · 100%.
Ответ: 20
2. Определите массовую долю соли в готовом борще. Для расчёта используйте формулу: w = m(вещества) / m(раствора) · 100%.
Ответ: 4
4. Рецепт старинных духов
Химик П. нашел на чердаке своего дома рецепт старинных духов. Для создания этого аромата необходимо смешать три эфирных масла: белый мускус, розовое и жасминовое масло. Их массы должны соотноситься строго как 1 : 2 : 3. Объем флакона равен 150 мл, а плотность получившихся духов – 850 г/л. Известно, что духи полностью заполняют флакон.
1. Найдите массу белого мускуса, необходимую для получения старинных духов. Ответ дайте в граммах, округлив до сотых, например, 15.80.
Ответ: 21.25
2. Найдите массу розового масла, необходимую для получения старинных духов. Ответ дайте в граммах, округлив до десятых, например, 15.8.
Ответ: 42.5
3. Помогите химику П. определить, какой объем розового масла требуется добавить в парфюм, если его собственная плотность равна 800 г/л. Ответ дайте в мл, округлив до сотых, например, 15.80.
Ответ: 53.13
4. Найдите объемную долю розового масла в получившихся старинных духах. Ответ дайте в процентах, округлив до сотых, например, 10.25.
Ответ: 35.42
4.2 Химик П. нашел на чердаке своего дома рецепт старинных духов. Для создания этого аромата необходимо смешать три эфирных масла: белый мускус, розовое и жасминовое масло. Их массы должны соотноситься строго как 1 : 3 : 4. Объем флакона равен 200 мл, а плотность получившихся духов – 820 г/л. Известно, что духи полностью заполняют флакон.
1. Найдите массу белого мускуса, необходимую для получения старинных духов. Ответ дайте в граммах, округлив до десятых, например, 15.8.
Ответ: 20.5
2. Найдите массу розового масла, необходимую для получения старинных духов. Ответ дайте в граммах, округлив до десятых, например, 15.8.
Ответ: 61.5
3. Помогите химику П. определить, какой объем розового масла требуется добавить в парфюм, если его собственная плотность равна 800 г/л. Ответ дайте в мл, округлив до сотых, например, 15.80.
Ответ: 76.88
4. Найдите объемную долю розового масла в получившихся старинных духах. Ответ дайте в процентах, округлив до сотых, например, 10.25.
Ответ: 38.44
5. Кроссворд для дедушки
У дедушки закончились кроссворды, поэтому в последнее время он сильно заскучал. Чтобы порадовать его, внучка решила самостоятельно сделать новый кроссворд. В школе ей нравилась химия, и она знала, что дедушка когда-то тоже увлекался этим предметом. Помогите дедушке разгадать кроссворд, приведенный ниже.
1. Какой химический элемент является общим для всех видов селитры?
Ответ: Si
2. Какой химический элемент образует металл, из которого изготавливают фольгу и большинство банок для газированных напитков?
Ответ: O
3. Какой химический элемент образует металл, из которого чаще всего делают гвозди, молотки и топоры?
Ответ: Fe
4. Какой химический элемент образует металл красного цвета, получивший своё латинское название от острова Кипр?
Ответ: Br
5. Какой химический элемент образует металл, жидкий при комнатной температуре?
Ответ: Ag
5.2 У дедушки закончились кроссворды, поэтому в последнее время он сильно заскучал. Чтобы порадовать его, внучка решила самостоятельно сделать новый кроссворд. В школе ей нравилась химия, и она знала, что дедушка когда-то тоже увлекался этим предметом. Помогите дедушке разгадать кроссворд, приведенный ниже.
1. Оксид какого химического элемента входит в состав песка, стекла и кварца?
Ответ: N
2. Какой химический элемент образует вещество, являющееся одним из наиболее распространённых в воздухе и принимающее участие в дыхании?
Ответ: Al
3. Какой химический элемент образует металл, являющийся основой современной металлургии и машиностроения и входящий в состав молекулы гемоглобина?
Ответ: Fe
4. Какой химический элемент образует красно-бурый неметалл, являющийся жидким при комнатной температуре?
Ответ: Cu
5. Какой химический элемент образует металл, проводящий электрический ток и тепло лучше всех металлов? Этот металл издавна использовался для чеканки монет и изготовления зеркал.
Ответ: Hg
6. Наука в кадре
Выберите среди перечисленных только химические явления. В данном задании несколько верных ответов (возможно, один). Укажите все, которые считаете верными.
1. Замерзание воды.
2. Кипение воды.
3. Окисление меди.
4. Образование серы в природе.
5. Появление радуги.
Ответ: 3 и 4
6.2 Выберите среди перечисленных только химические явления. В данном задании несколько верных ответов (возможно, один). Укажите все, которые считаете верными.
1. Горение спички.
2. Удар молнии. Электрический разряд.
3. Плавление мороженого.
4. Растворение вещества.
5. Появление ржавчины.
Ответ: 1 и 5
7. Кристаллы после охлаждения
В мастерской создают кристаллическую декорацию из необычной соли. Растворимость – это максимальная масса вещества, которую возможно растворить в 100 г воды при данной температуре. Известно, что при 80°C в 100 г воды растворяется 360 г соли, а при 20°C – 200 г. Насыщенный раствор (с максимально возможной массой для растворения) приготовили в 50 г воды при 80°C, а затем охладили до 20°C. Испарением воды можно пренебречь.
1. Какая масса соли была растворена при 80°C?
2. Какая масса соли выделится в виде кристаллов при охлаждении до 20°C?
7.2 Для выставки выращивают кристаллы необычной соли. Растворимость – это максимальная масса вещества, которую возможно растворить в 100 г воды при данной температуре. Известно, что растворимость данной соли при 60°C равна 40 г, а при 20°C – 20 г. В 100 г воды при 60°C приготовили насыщенный (с максимально возможной массой для растворения) раствор и медленно охладили его до 20°C. Испарением воды можно пренебречь.
1. Какая масса соли была растворена при 60°C?
2. Какая масса соли выделится в виде кристаллов при охлаждении до 20°C?
8. Атомный паспорт
Анализатор составил паспорт атома из образца космической пыли, в котором сохранились два значения: порядковый номер Z = 11 и массовое число A = 23.
1. Сколько электронов содержит атом?
2. Сколько нейтронов содержит ядро атома?
8.2 Исследовательский спутник передал неполный паспорт атома, обнаруженного в хвосте кометы: порядковый номер Z = 17 и массовое число A = 35.
1. Сколько электронов содержит атом?
2. Сколько нейтронов содержит ядро атома?
9. Смеси двух газов
Квантовый процессор поместили в герметичную камеру, заполненную смесью двух инертных газов: гелия (He) и неона (Ne). Средняя молярная масса смеси равна 10.4 г/моль. Для расчёта используйте формулу:
M(смеси) = M₁ · x₁ + M₂ · x₂,
где x₁ и x₂ — мольные доли соответствующих газов. Примите M(He) = 4 г/моль и M(Ne) = 20 г/моль.
Определите мольные доли гелия и неона. Ответ запишите двумя числами через запятую: сначала долю He, затем долю Ne.
9.2 Для закрытого учебного модуля приготовили искусственную атмосферу, содержащую только азот (N₂) и кислород (O₂). Средняя молярная масса смеси равна 29.2 г/моль. Для расчёта используйте формулу:
M(смеси) = M₁ · x₁ + M₂ · x₂,
где x₁ и x₂ — мольные доли соответствующих газов. Примите M(N₂) = 28 г/моль и M(O₂) = 32 г/моль.
Определите мольные доли азота и кислорода. Ответ запишите двумя числами через запятую: сначала долю N₂, затем долю O₂.
10. Построение молекул
Глюкоза – это основное топливо для клеток, она особенно важна для работы мозга и нервных клеток, ее часто также называют виноградным сахаром или декстрозой. Формула этого вещества – C₆H₁₂O₆. Допустим, для получения данного вещества потребовалось использовать 6000 атомов углерода, 14000 атомов водорода и 6000 атомов кислорода.
1. После синтеза остался один из элементов. Какой? Укажите его химический символ латинскими буквами, например, Cl.
2. Сколько атомов данного элемента осталось после синтеза? В ответ запишите целое число, например, 1000.
10.2 Дезоксирибоза – это моносахарид, который играет ключевую роль в биологии, являясь компонентом молекул ДНК. Формула этого вещества – C₅H₁₀O₄. Допустим, для получения данного вещества потребовалось использовать 5000 атомов углерода, 10000 атомов водорода и 8000 атомов кислорода.
1. После синтеза остался один из элементов. Какой? Укажите его химический символ латинскими буквами, например, Cl.
2. Сколько атомов данного элемента осталось после синтеза? В ответ запишите целое число, например, 1000.
→ Посмотреть все задания и ответы
9 класс
1. Рецепт старинных духов
Химик П. нашел на чердаке своего дома рецепт старинных духов. Для создания этого аромата необходимо смешать три эфирных масла: белый мускус, розовое и жасминовое масло. Их массы должны соотноситься строго как 1 : 2 : 3. Объем флакона равен 150 мл, а плотность получившихся духов – 850 г/л. Известно, что духи полностью заполняют флакон.
1. Найдите массу белого мускуса, необходимую для получения старинных духов. Ответ дайте в граммах, округлив до сотых, например, 15.80
2. Найдите массу розового масла, необходимую для получения старинных духов. Ответ дайте в граммах, округлив до десятых, например, 15.80
3. Помогите химику П. определить, какой объем розового масла требуется добавить в парфюм, если его собственная плотность равна 800 г/л. Ответ дайте в мл, округлив до сотых, например, 15.80
4. Найдите объемную долю розового масла в получившихся старинных духах. Ответ дайте в процентах, округлив до сотых, например, 10.25
Ответ: 1) 21,25; 2) 42,5; 3) 53,13; 4) 35,42
1.2 Химик П. нашел на чердаке своего дома рецепт старинных духов. Для создания этого аромата необходимо смешать три эфирных масла: белый мускус, розовое и жасминовое масло. Их массы должны соотноситься строго как 1 : 3 : 4. Объем флакона равен 200 мл, а плотность получившихся духов – 820 г/л. Известно, что духи полностью заполняют флакон.
1. Найдите массу белого мускуса, необходимую для получения старинных духов. Ответ дайте в граммах, округлив до десятых, например, 15.8
2. Найдите массу розового масла, необходимую для получения старинных духов. Ответ дайте в граммах, округлив до десятых, например, 15.8
3. Помогите химику П. определить, какой объем розового масла требуется добавить в парфюм, если его собственная плотность равна 800 г/л. Ответ дайте в мл, округлив до сотых, например, 15.80
4. Найдите объемную долю розового масла в получившихся старинных духах. Ответ дайте в процентах, округлив до сотых, например, 10.25
Ответ: 1) 20,5; 2) 61,5; 3) 76,88; 4) 38,44
2. Загадка трёх баллонов
Молодой лаборант перепутал три баллона с газами, на которых стёрлись этикетки. Из его воспоминаний достоверно известно, что в баллонах находились простые вещества или бинарные соединения в газообразном состоянии. Чтобы идентифицировать газы, лаборант измерил их плотность при нормальных условиях. К его удивлению, газ №1 и газ №2 имели абсолютно одинаковую плотность (1.25 г/л). Газ №3 оказался тяжелее (1.96 г/л). При н.у. Vm = 22.4 л/моль.
Формулу запишите БЕЗ пробелов, знаков препинания и дополнительных символов, используйте только ЛАТИНСКИЕ буквы (например, H2S)
1. Проведя химические тесты, лаборант выяснил следующее: Газ №1 – это химически малоактивный газ, не поддерживающий горение. Напишите химическую формулу этого газа.
2. Газ №2 чрезвычайно токсичен и при горении даёт только один продукт. Напишите химическую формулу этого газа.
3. Газ №3 – один из продуктов дыхания человека, содержание которого повышено в выдыхаемом воздухе. Также известно, что этот газ участвует в процессе фотосинтеза. Напишите химическую формулу этого газа.
Ответ: 1) N2; 2) CO; 3) CO2
2.2 Молодой лаборант перепутал три баллона с газами, на которых стёрлись этикетки. Из его воспоминаний достоверно известно, что в баллонах находились простые вещества или бинарные соединения в газообразном состоянии. Чтобы идентифицировать газы, лаборант измерил их плотность при нормальных условиях. К его удивлению, газ №1 и газ №2 имели абсолютно одинаковую плотность (1.96 г/л). Газ №3 оказался легче (1.43 г/л). При н.у. Vm = 22.4 л/моль.
1. Проведя химические тесты, лаборант выяснил следующее: Газ №1 известен под тривиальным названием “веселящий газ”. Напишите химическую формулу этого газа.
2. Газ №2 участвует в фотосинтезе и дыхании человека. Напишите химическую формулу этого газа.
3. Газ №3 – хороший окислитель, поддерживающий горение. Напишите химическую формулу этого газа.
Ответ: 1) N2O; 2) CO2; 3) O2
3. Кроссворд для дедушки
У дедушки закончились кроссворды, поэтому в последнее время он сильно заскучал. Чтобы порадовать его, внучка решила самостоятельно сделать новый кроссворд. В школе ей нравилась химия, и она знала, что дедушка когда-то тоже увлекался этим предметом. Помогите дедушке разгадать кроссворд, приведенный ниже.
1. Оксид какого химического элемента входит в состав песка, стекла и кварца?
2. Какой химический элемент образует вещество, являющееся одним из наиболее распространённых в воздухе и принимающее участие в дыхании?
3. Какой химический элемент образует металл, являющийся основой современной металлургии и машиностроения и входящий в состав молекулы гемоглобина?
4. Какой химический элемент образует красно-бурый неметалл, являющийся жидким при комнатной температуре?
5. Какой химический элемент образует металл, проводящий электрический ток и тепло лучше всех металлов? Этот металл издавна использовался для чеканки монет и изготовления зеркал.
Ответ: 1) Si; 2) O; 3) Fe; 4) Br; 5) Ag
3.2 У дедушки закончились кроссворды, поэтому в последнее время он сильно заскучал. Чтобы порадовать его, внучка решила самостоятельно сделать новый кроссворд. В школе ей нравилась химия, и она знала, что дедушка когда-то тоже увлекался этим предметом. Помогите дедушке разгадать кроссворд, приведенный ниже.
1. Какой химический элемент является общим для всех видов селитры?
2. Какой химический элемент образует металл, из которого изготавливают фольгу и большинство банок для газированных напитков?
3. Какой химический элемент образует металл, из которого чаще всего делают гвозди, молотки и топоры?
4. Какой химический элемент образует металл красного цвета, получивший своё латинское название от острова Кипр?
5. Какой химический элемент образует металл, жидкий при комнатной температуре?
Ответ: 1) N; 2) Al; 3) Fe; 4) Cu; 5) Hg
Примечание к пункту 1: в ответе указан азот (N). Кислород (O) также входит в состав всех селитр, поэтому без самой сетки кроссворда формулировка не позволяет однозначно выбрать между N и O.
4. Когда исчезает вода
Мальчик по имени Хром очень любит коллекционировать разноцветные соли. У него есть небольшой склад с различными ярко окрашенными кристаллогидратами. Он знает, что если кристаллогидрат полностью теряет молекулы воды из своей кристаллической решётки, то он меняет свой цвет. Так, например, синие кристаллы медного купороса CuSO₄ · 5H₂O при потере кристаллизационной воды образуют бесцветный сульфат меди CuSO₄. Хром захотел узнать точные формулы других разноцветных веществ и начал с розового соединения CoCl₂ · xH₂O. Он нагрел 11.9 г данного кристаллогидрата, после чего масса сухого синего остатка составила 6.5 г.
Примечание: при решении используйте атомные массы химических элементов, округлённые до целых. Молярную массу хлора примите 35.5 г/моль.
1. Найдите количество вещества выпаренной воды. Ответ дайте в молях, округлив до десятых, например, 0.8
2. Установите формулу исходного кристаллогидрата. В качестве ответа запишите число молекул воды x, приходящихся на одну формульную единицу соли в формуле CoCl₂ · xH₂O.
3. Найдите мольную долю безводного хлорида кобальта (II) в кристаллогидрате. Ответ дайте в процентах, округлив до десятых, например, 0.8
Ответ: 1) 0,3; 2) 6; 3) 14,3
4.2 Мальчик по имени Хром очень любит коллекционировать разноцветные соли. У него есть небольшой склад с различными ярко окрашенными кристаллогидратами. Он знает, что если кристаллогидрат полностью теряет молекулы воды из своей кристаллической решётки, то он меняет свой цвет. Так, например, синие кристаллы медного купороса CuSO₄ · 5H₂O при потере кристаллизационной воды образуют бесцветный сульфат меди CuSO₄. Хром захотел узнать точные формулы других разноцветных веществ и начал с зелёных кристаллов NiSO₄ · xH₂O. Он нагрел 28.1 г этого кристаллогидрата, после чего масса сухого жёлтого остатка составила 15.5 г.
1. Найдите количество вещества выпаренной воды. Ответ дайте в молях, округлив до десятых, например, 0.8
2. Установите формулу исходного кристаллогидрата. В качестве ответа запишите число молекул воды x, приходящихся на одну формульную единицу соли в формуле NiSO₄ · xH₂O.
3. Найдите мольную долю безводного сульфата никеля (II) в кристаллогидрате. Ответ дайте в процентах, округлив до десятых, например, 0.8
Ответ: 1) 0,7; 2) 7; 3) 12,5
5. Изотопная погрешность
Геолог Г. установил, что в природе встречается всего 2 изотопа меди: ⁶³Cu и ⁶⁵Cu. Он также рассчитал, что если взять 5000 природных атомов меди, то в среднем такой кусочек будет иметь массу 318084 а.е.м. Помогите геологу Г. рассчитать процентное содержание изотопов меди в природе и среднюю атомную массу этого элемента.
В качестве ответа вводите целое число или конечную десятичную дробь. Для разделения целой и дробной частей используйте точку либо запятую. Никаких иных символов, кроме используемых для записи числа (в частности, пробелов), быть не должно.
Примечание: при расчёте средней атомной массы примите массы изотопов ⁶³Cu и ⁶⁵Cu равными 63 и 65 а.е.м. соответственно.
1. Чему равно процентное содержание атомов Cu-63 в природе? Ответ дайте в процентах, округлив до десятых, например, 10.0
2. Чему равно процентное содержание атомов Cu-65 в природе? Ответ дайте в процентах, округлив до десятых, например, 10.0
3. Чему равна средняя атомная масса меди? Ответ дайте в а.е.м, округлив до десятых, например, 10.0
Ответ: 1) 69,2; 2) 30,8; 3) 63,6
5.2 Геолог Г. установил, что в природе встречается всего 2 изотопа бора: ¹⁰B и ¹¹B. Он также рассчитал, что если взять 5000 природных атомов бора, то в среднем такой кусочек будет иметь массу 54005 а.е.м. Помогите геологу Г. рассчитать процентное содержание изотопов бора в природе и среднюю атомную массу этого элемента.
В качестве ответа вводите целое число или конечную десятичную дробь. Для разделения целой и дробной частей используйте точку либо запятую. Никаких иных символов, кроме используемых для записи числа (в частности, пробелов), быть не должно.
Примечание: при расчёте средней атомной массы примите массы изотопов ¹⁰B и ¹¹B равными 10 и 11 а.е.м. соответственно.
1. Чему равно процентное содержание атомов B-10 в природе? Ответ дайте в процентах, округлив до десятых, например, 10.0
2. Чему равно процентное содержание атомов B-11 в природе? Ответ дайте в процентах, округлив до десятых, например, 10.0
3. Чему равна средняя атомная масса бора? Ответ дайте в а.е.м, округлив до десятых, например, 10.0
Ответ: 1) 19,9; 2) 80,1; 3) 10,8
6. Фибоначчи есть даже в химии…
Ученики И. и Е. – лучшие друзья. И. увлекается химией, а Е. – математикой. Однажды Е. рассказал И. о последовательности Фибоначчи, в которой каждый член, начиная с третьего, равен сумме двух предыдущих: 1, 1, 2, 3, 5, 8, 13, 21… И. решил связать элементы этой последовательности 2, 3, 5, 8 и 13 с числом атомов в каждом из пяти известных ему химических веществ X₁, X₂, X₃, X₄, X₅.
Примечание: при решении используйте атомные массы химических элементов, округлённые до целых. Молярную массу хлора примите 35.5 г/моль.
1. Вещество X₁ состоит из двух атомов, является самым лёгким газом и широко используется в качестве топлива. Запишите формулу этого соединения.
2. Вещество X₂ – это газ, который состоит из трёх атомов и образуется при полном сгорании углеродсодержащих соединений. Запишите формулу этого соединения.
3. Вещество X₃ состоит из пяти атомов. Известно, что X₃ – это кислородсодержащая кислота с массовой долей хлора 42.01%. Запишите формулу этого соединения.
4. Вещество X₄ состоит из восьми атомов, имеет молярную массу 90 г/моль. Известно, что X₄ двухосновная кислородсодержащая кислота. Запишите формулу этого соединения.
5. Вещество X₅ состоит из тринадцати атомов, имеет молярную массу 242 г/моль. Известно, что X₅ представляет собой соль железа (III), содержащую несколько атомов азота и кислорода в своей формуле. Запишите формулу этого соединения, например, Ba(ClO4)2.
Ответ: 1) H2; 2) CO2; 3) HClO3; 4) H2C2O4; 5) Fe(NO3)3
6.2 Ученики И. и Е. – лучшие друзья. И. увлекается химией, а Е. – математикой. Однажды Е. рассказал И. о последовательности Фибоначчи, в которой каждый член, начиная с третьего, равен сумме двух предыдущих: 1, 1, 2, 3, 5, 8, 13, 21… И. решил связать элементы этой последовательности 2, 3, 5, 8 и 13 с числом атомов в каждом из пяти известных ему химических веществ X₁, X₂, X₃, X₄, X₅.
Примечание: при решении используйте атомные массы химических элементов, округлённые до целых. Молярную массу хлора примите 35.5 г/моль.
1. Вещество X₁ состоит из двух атомов, поддерживает горение и необходимо для дыхания человека. Запишите формулу этого соединения.
2. Вещество X₂ состоит из трёх атомов, содержит несколько атомов водорода и необходимо для существования жизни. Запишите формулу этого соединения.
3. Вещество X₃ состоит из пяти атомов. Известно, что X₃ – это кислородсодержащая кислота с массовой долей азота 22.22%. Запишите формулу этого соединения.
4. Вещество X₄ состоит из восьми атомов. Известно, что X₄ – это кислородсодержащая кислота с массовой долей фосфора 31.63%. Запишите формулу этого соединения.
5. Вещество X₅ состоит из тринадцати атомов, имеет молярную массу 213 г/моль. Известно, что X₅ представляет собой соль алюминия, содержащую несколько атомов азота и кислорода. Запишите формулу этого соединения, например, Ba(ClO4)2.
Ответ: 1) O2; 2) H2O; 3) HNO3; 4) H3PO4; 5) Al(NO3)3
7. Наука в кадре
Выберите среди перечисленных только химические явления:
1. Горение спички.
2. Удар молнии. Электрический разряд.
3. Плавление мороженого.
4. Растворение вещества.
5. Появление ржавчины.
7.2 Выберите среди перечисленных только химические явления:
1. Замерзание воды.
2. Кипение воды.
3. Окисление меди.
4. Образование серы в природе.
5. Появление радуги.
8. Маленькая историческая справка
В трактате известного немецкого учёного XVI века описан металл, который благодаря своей ковкости получил широкое применение при изготовлении посуды, украшений и монет. В природе этот металл иногда встречается в виде сульфида. В составе этого соединения на один атом металла приходится один атом серы, а массовая доля металла составляет 78.81%.
1. Назовите этот металл, например, натрий
2. Сульфид этого металла массой 15.1 г сожгли в присутствии кислорода и получили оксид, в котором металл достигает своей максимальной степени окисления. Найдите объём кислорода (при н.у.), необходимый для полного протекания реакции. Ответ запишите в литрах, округлив до сотых, без пробелов, например 1.05
8.2 В XVII веке немецкий алхимик, пытаясь получить «философский камень», открыл новое вещество, которое в темноте испускало слабое зеленоватое свечение. Позднее было установлено, что это простое вещество образовано одним из важнейших химических элементов, входящим в состав костей, зубов и многих минеральных удобрений. Одним из его простейших соединений является оксид, в котором массовая доля этого химического элемента составляет 43.66%.
1. Назовите этот химический элемент, например, натрий
2. Простое одноатомное вещество, образованное этим химическим элементом, массой 15.5 г сожгли в избытке кислорода. Найдите его объём (при н.у.), необходимый для полного протекания реакции. Ответ запишите в литрах, округлив до целых, без пробелов, например, 1
9. Оксид под другим углом
Многие вещества имеют сложную пространственную структуру. Например, ниже приведена структурная формула оксида фосфора. Ответьте на вопросы по представленному ниже рисунку.
1. Напишите молекулярную формулу оксида фосфора, которая следует из приведённого рисунка. Ответ вводите латинскими буквами и обычными цифрами без пробелов, например, Al2O3
2. Определите валентность фосфора в данном соединении. В качестве ответа укажите целое число, например, 1
3. Определите валентность кислорода в данном соединении. В качестве ответа укажите целое число, например, 1
4. Чему должна быть равна длина связи P-O, если радиус атома фосфора равен 0.128 нм, а радиус атома кислорода равен 0.060 нм? Ответ дайте в нм, округлив до тысячных, например, 0.292
5. Сколько молекул кислорода требуется для получения двух молекул данного оксида фосфора из простых веществ? В качестве ответа укажите целое число, например, 1
9.2 Многие вещества имеют сложную пространственную структуру. Например, ниже приведена структурная формула оксида сурьмы. Ответьте на вопросы по представленному ниже рисунку.
1. Напишите молекулярную формулу оксида сурьмы, которая следует из приведённого рисунка. Ответ вводите латинскими буквами и обычными цифрами без пробелов, например, Al2O3
2. Определите валентность сурьмы в данном соединении. В качестве ответа укажите целое число, например, 1
3. Определите валентность кислорода в данном соединении. В качестве ответа укажите целое число, например, 1
4. Чему должна быть равна длина связи Sb-O, если радиус атома сурьмы равен 0.159 нм, а радиус атома кислорода равен 0.060 нм? Ответ дайте в нм, округлив до тысячных, например, 0.292
5. Сколько молекул кислорода требуется для получения двух молекул данного оксида сурьмы из простых веществ? В качестве ответа укажите целое число, например, 1
10. Сколько стоит торопливость?
При длительном нагревании без доступа воздуха оксид марганца(IV) полностью разлагается с образованием оксида марганца(III) согласно уравнению реакции:
4MnO₂ t° → 2Mn₂O₃ + O₂
Учащийся проводил аналогичный опыт, но нагревание длилось недолго, и при разложении 43.5 г оксида марганца(IV) выделилось 0.8 г кислорода.
1. Сколько процентов исходного вещества разложилось в опыте учащегося? Ответ дайте в процентах, округлив до целых, например, 10
2. Какое количество оксида марганца(III) получилось бы в опыте учащегося, если взятая им навеска разложилась полностью? Ответ дайте в молях, округлив до сотых, например, 10.14
3. Какое количество оксида марганца(IV) осталось в образце после нагревания? Ответ дайте в молях, округлив до десятых, например, 10.1
10.2 При длительном нагревании без доступа воздуха оксид серебра полностью разлагается с образованием серебра согласно уравнению реакции:
2Ag₂O —t°→ 4Ag + O₂
Учащийся проводил аналогичный опыт, но нагревание длилось недолго, и при разложении 34.8 г оксида серебра выделилось 1.2 г кислорода.
1. Сколько процентов исходного вещества разложилось в опыте учащегося? Ответ дайте в процентах, округлив до целых, например, 10
2. Какое количество серебра получилось бы в опыте учащегося, если взятая им навеска разложилась полностью? Ответ дайте в молях, округлив до десятых, например, 10.1
3. Какое количество оксида серебра осталось в образце после нагревания? Ответ дайте в молях, округлив до тысячных, например, 10.104
→ Посмотреть все задания и ответы
10 класс
1. Два газа
В закрытом реакторе объемом 1 л при н.у. находится смесь из двух газов: азота и кислорода. Известно, что средняя молярная масса данной смеси составляет 31 г/моль.
1. Определите объемную долю азота в данной смеси. Ответ приведите в процентах, округлив до целых, например, 10.
2. Смесь подвергли воздействию электрического разряда до полного расходования азота, в результате чего образовался оксид азота (II). Определите его объем при н.у. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых, например, 1.5.
Ответ: 1) 25; 2) 0,5
Расчёт выполнен по заданной схеме N₂ + O₂ → 2NO. Последующее окисление NO избытком кислорода до NO₂ в этой модели не учитывается.
1.2 В закрытом реакторе объемом 1 л при н.у. находится смесь из двух газов: азота и кислорода. Известно, что средняя молярная масса данной смеси составляет 29 г/моль.
1. Определите объемную долю азота в данной смеси. Ответ приведите в процентах, округлив до целых, например, 10.
2. Смесь подвергли воздействию электрического разряда до полного расходования кислорода, в результате чего образовался оксид азота (II). Определите его объем при н.у. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых, например, 1.5.
Ответ: 1) 75; 2) 0,5
2. Таинственный газ
Химик Колбочкин проводил реакцию между газом X, давление которого составляло 1,5 атмосферы, и избытком оксида магния в закрытом сосуде объемом 1 л при 366 К. В результате данного эксперимента образовалось 4,2 г некоторой соли магния. При решении задачи примите, что газ X подчиняется уравнению состояния идеального газа.
1. Определите количество газа X, вступившего в реакцию. Ответ укажите в моль и округлите до сотых, например, 1.55.
2. Определите формулу газа X. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O.
Ответ: 1) 0,05; 2) CO2
2.2 Химик Колбочкин проводил реакцию между газом X, давление которого составляло 3 атмосферы, и избытком оксида кальция в закрытом сосуде объемом 1 л при 366 К. В результате данного эксперимента образовалось 12 г некоторой соли кальция. При решении задачи примите, что газ X подчиняется уравнению состояния идеального газа.
1. Определите количество газа X, вступившего в реакцию. Ответ укажите в моль и округлите до десятых, например, 1.5.
2. Определите формулу газа X. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O.
Ответ: 1) 0,1; 2) SO2
3. Необычные оксиды
Некоторые оксиды металлов имеют достаточно нетривиальное строение и формально состоят из двух других, в каждом из которых один и тот же металл имеет разную степень окисления, например, +2 и +3. Примером такого соединения является оксид X, состоящий из оксидов A и B. Достоверно известно, что в соединении B массовая доля кислорода составляет 28,95%, а в веществе A атомная доля металла составляет 50%.
1. Определите формулу оксида B. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O.
2. Определите формулу оксида A. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O.
3. Определите формулу оксида X. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O.
Ответ: 1) Co2O3; 2) CoO; 3) Co3O4
При Aᵣ(Co) ≈ 58,9 массовая доля кислорода в Co₂O₃ составляет 28,95%. Смешанный оксид X: Co₃O₄ = CoO · Co₂O₃.
3.2 Некоторые оксиды металлов имеют достаточно нетривиальное строение и формально состоят из двух других, в каждом из которых один и тот же металл имеет разную степень окисления, например, +2 и +3. Примером такого соединения является оксид X, состоящий из оксидов A и B. Достоверно известно, что в соединении B массовая доля кислорода составляет 30%, а в веществе A атомная доля металла составляет 50%.
1. Определите формулу оксида B. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O.
2. Определите формулу оксида A. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O.
3. Определите формулу оксида X. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O.
Ответ: 1) Fe2O3; 2) FeO; 3) Fe3O4
4. Химическая угадайка
Металл X сожгли в токе кислорода с образованием вещества Y, которое впоследствии растворили в соляной кислоте. К полученному раствору соли A по каплям стали добавлять раствор гидроксида натрия, в результате чего наблюдали выпадение белого осадка, который моментально растворился в избытке щелочи с образованием соединения B. Экспериментально было установлено, что для полного растворения 10 г вещества Y требуется 100 мл 8 М соляной кислоты.
1. Определите формулу металла X. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O.
2. Определите формулу вещества Y. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O.
3. Определите формулу вещества A. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O.
4. Определите молярную массу вещества B. Ответ приведите в г/моль, округлив до целых, например, 10.
Ответ: 1) Be; 2) BeO; 3) BeCl2; 4) 123
В водном растворе избытка NaOH вещество B — Na₂[Be(OH)₄]; его молярная масса равна примерно 123 г/моль.
4.2 Металл X сожгли в токе кислорода с образованием вещества Y, которое впоследствии растворили в соляной кислоте. К полученному раствору соли A по каплям стали добавлять раствор гидроксида натрия, в результате чего наблюдали выпадение белого осадка, который моментально растворился в избытке щелочи с образованием соединения B. Экспериментально было установлено, что для полного растворения 10 г вещества Y требуется 100 мл 2,46 М соляной кислоты.
1. Определите формулу металла X. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O.
2. Определите формулу вещества Y. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O.
3. Определите формулу вещества A. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O.
4. Определите молярную массу вещества B. Ответ приведите в г/моль, округлив до целых, например, 10.
Ответ: 1) Zn; 2) ZnO; 3) ZnCl2; 4) 179
В водном растворе избытка NaOH вещество B — Na₂[Zn(OH)₄]; его молярная масса после округления равна 179 г/моль.
5. Благородные металлы
Платина – благородный металл, являющийся одним из самых редких элементов в земной коре. Он кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке. Известно, что в такой элементарной ячейке атомы расположены во всех вершинах куба и по центру каждой его грани. Параметр ячейки a = 0.392 нм. При решении используйте молярные массы, округленные до целого числа, а также следующую формулу:
M = ρ · a³ · Nₐ / z.
1. Рассчитайте число атомов платины, принадлежащих одной элементарной ячейке. В ответе укажите целое число, например, 5.
2. Рассчитайте плотность металла (г/см³). Ответ округлите до десятых, например, 5.5.
Ответ: 1) 4; 2) 21,5
5.2 Родий – благородный металл серебристого цвета, являющийся одним из самых редких и дорогих в мире. Он кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке. Известно, что в такой элементарной ячейке атомы расположены во всех вершинах куба и по центру каждой его грани. Параметр ячейки a = 0.380 нм. При решении используйте молярные массы, округленные до целого числа, а также следующую формулу:
M = (ρ · a³ · Nₐ) / z.
1. Рассчитайте число атомов родия, принадлежащих одной элементарной ячейке. В ответе укажите целое число, например, 5.
2. Рассчитайте плотность металла (г/см³). Ответ округлите до сотых, например, 5.55.
Ответ: 1) 4; 2) 12,47
6. По следам элементов
Ниже представлена схема превращений соединений простого вещества X:
X —(O₂)→ Y↑ —(NaOH)→ A —(HCl)→ Y↑
Y + Б(р-р) → В↓ + H₂O
Известно, что газ Y не поддерживает горение и не имеет запаха. Вещество Б – это прозрачный водный раствор, известный в лаборатории как известковая вода. Если через раствор Б пропустить газ Y, наблюдается мгновенное помутнение из-за образования белого осадка В. Учитывайте, что на второй стадии к газу Y добавляют избыток щелочи.
1. Определите X. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O.
2. Определите Y. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O.
3. Определите A. В качестве ответа напишите молярную массу в г/моль, округленную до целых, например, 18.
4. Определите B. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O.
Ответ: 1) C; 2) CO2; 3) 106; 4) CaCO3
A — Na₂CO₃; Б — Ca(OH)₂; В — осадок CaCO₃.
6.2 Дана схема превращений соединений неметалла X:
X —O₂→ Y↑ —KOH→ A —HCl→ Y↑
Y + Б(р-р) → В↓ + H₂O
Известно, что газ Y имеет характерный резкий запах горящей спички. Вещество Б – это прозрачный водный раствор, известный в лаборатории как баритовая вода. Если через раствор Б пропустить газ Y, наблюдается мгновенное помутнение из-за образования белого осадка В. Учитывайте, что на второй стадии к газу Y добавляют избыток щелочи.
1. Определите X. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O.
2. Определите Y. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O.
3. Определите A. В качестве ответа напишите молярную массу в г/моль, округленную до целых, например, 18.
4. Определите B. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O.
Ответ: 1) S; 2) SO2; 3) 158; 4) BaSO3
A — K₂SO₃; Б — Ba(OH)₂; В — осадок BaSO₃.
7. Титрование «наоборот»
Для определения жесткости воды, обусловленной исключительно гидрокарбонатом магния, химик Т. применил метод обратного титрования. К 200 мл жесткой воды он добавил 40.0 мл 0.1 М соляной кислоты. При этом весь гидрокарбонат разрушился с выделением углекислого газа (н.у.). Чтобы нейтрализовать избыток соляной кислоты, оставшейся после реакции, на титрование полученного раствора потребовалось 24.0 мл 0.1 М раствора гидроксида натрия. При решении используйте молярные массы, округленные до целого числа.
1. Вычислите массовую концентрацию гидрокарбоната магния в исходной воде. Ответ укажите в мг/л и округлите до целых, например, 50.
2. Вычислите объем углекислого газа, выделившегося в ходе этой реакции. Ответ укажите в мл и округлите до целых, например, 50.
7.2 Для определения жесткости воды, обусловленной исключительно гидрокарбонатом кальция, химик Т. применил метод обратного титрования. К 250 мл жесткой воды он добавил 50.0 мл 0.1 М соляной кислоты. При этом весь гидрокарбонат разрушился с выделением углекислого газа (н.у.). Чтобы нейтрализовать избыток соляной кислоты, оставшейся после реакции, на титрование полученного раствора потребовалось 30.0 мл 0.1 М раствора гидроксида натрия. При решении используйте молярные массы, округленные до целого числа.
1. Вычислите массовую концентрацию гидрокарбоната кальция в исходной воде. Ответ укажите в мг/л и округлите до целых, например, 50.
2. Вычислите объем углекислого газа, выделившегося в ходе этой реакции. Ответ укажите в мл и округлите до целых, например, 50.
8. Закон Вант-Гоффа
По закону Вант-Гоффа, осмотическое давление раствора (π, кПа) зависит от концентрации растворенного вещества и количества его частиц:
π = i · C · R · T
где C – молярная концентрация вещества в моль/л, i – изотонический коэффициент (число частиц, образующихся при диссоциации одной формульной единицы).
Раствор глюкозы (i = 1) и раствор AlCl₃ (i = 4) имеют одинаковую молярную концентрацию и температуру.
1. Во сколько раз осмотическое давление раствора соли больше, чем раствора глюкозы? В ответе укажите целое число, например, 1.
2. Осмотическое давление водного раствора некоторого неэлектролита с массовой долей 0,8% при температуре 27°C составляет 249,42 кПа. Плотность данного раствора равна 1,0 г/мл. При расчете концентрацию вещества округляйте до десятых. Определите молярную массу данного неэлектролита. Ответ приведите в г/моль, округлив до целых, например, 10.
8.2 По закону Вант-Гоффа, осмотическое давление раствора (π, кПа) зависит от концентрации растворенного вещества и количества его частиц:
π = i · C · R · T
где C – молярная концентрация вещества в моль/л, i – изотонический коэффициент (число частиц, образующихся при диссоциации одной формульной единицы).
Раствор глюкозы (i = 1) и раствор CaCl₂ (i = 3) имеют одинаковую молярную концентрацию и температуру.
1. Во сколько раз осмотическое давление раствора соли больше, чем раствора глюкозы? В ответе укажите целое число, например, 1.
2. Осмотическое давление водного раствора некоторого неэлектролита с массовой долей 0,6% при температуре 27°C составляет 239,42 кПа. Плотность данного раствора равна 1,0 г/мл. При расчете концентрацию вещества округляйте до десятых. Определите молярную массу данного неэлектролита. Ответ приведите в г/моль, округлив до целых, например, 10.
9. Потерянный углеводород
При полном сгорании порции неизвестного газообразного углеводорода A образовалось 8,96 л (н.у.) углекислого газа и 3,6 г воды. Известно, что A является первым членом гомологического ряда своего класса соединений.
Определите брутто-формулу неизвестного углеводорода A. В ответе укажите химическую формулу соединения латинскими символами, например, H2O.
9.2 При полном сгорании порции неизвестного газообразного углеводорода A образовалось 8,96 л (н.у.) углекислого газа и 7,2 г воды. Известно, что A является первым членом гомологического ряда своего класса соединений.
Определите брутто-формулу неизвестного углеводорода A. В ответе укажите химическую формулу соединения латинскими символами, например, H2O.
10. Органические преобразования
Юный алхимик Аль-Бируни сжег 4,48 л (н.у.) алкана A в токе кислорода, в результате чего образовалось 13,44 л (н.у.) углекислого газа. Затем он подверг вещество A взаимодействию с бромом при освещении, что привело к преимущественному образованию соединения B, которое впоследствии юный ученый нагрел с водным раствором гидроксида натрия и получил новое органическое вещество C.
1. Определите молекулярную формулу вещества A. В ответе укажите химическую формулу соединения латинскими символами, например, H2O.
2. Определите молекулярную формулу вещества B. В ответе укажите химическую формулу соединения латинскими символами, например, H2O.
3. Определите молекулярную формулу вещества C. В ответе укажите химическую формулу соединения латинскими символами, например, H2O.
10.2 Юный алхимик Аль-Бируни сжег 4,48 л (н.у.) алкана A в токе кислорода, в результате чего образовалось 8,96 л (н.у.) углекислого газа. Затем он подверг вещество A взаимодействию с бромом при освещении, что привело к образованию соединения B, которое впоследствии юный ученый нагрел с водным раствором гидроксида натрия и получил новое органическое вещество C.
1. Определите молекулярную формулу вещества A. В ответе укажите химическую формулу соединения латинскими символами, например, H2O.
2. Определите молекулярную формулу вещества B. В ответе укажите химическую формулу соединения латинскими символами, например, H2O.
3. Определите молекулярную формулу вещества C. В ответе укажите химическую формулу соединения латинскими символами, например, H2O.
→ Посмотреть все задания и ответы
11 класс
1. Разложение карбоната
Дана реакция разложения карбоната кальция:
CaCO₃(тв.) → CaO(тв.) + CO₂(г.)
1. Рассчитайте энтальпию (в кДж/моль) данной реакции, если известно, что:
ΔfH°(CaCO₃) = −1207.6 кДж/моль,
ΔfH°(CaO) = −635.1 кДж/моль,
ΔfH°(CO₂) = −393.5 кДж/моль.
При расчетах воспользуйтесь следующей формулой:
ΔrH = ∑nᵢΔfH(прод.) − ∑nᵢΔfH(реаг.),
где nᵢ – стехиометрический коэффициент перед веществом в реакции. Ответ укажите в кДж/моль и округлите до целых, например, 50
2. Определите, до какой температуры можно нагреть 3 л воды с начальной температурой 20°C, если на её нагревание полностью расходуется теплота, выделившаяся при взаимодействии 15.7 л углекислого газа (н.у.) с оксидом кальция. Удельную теплоемкость воды примите равной 4184 Дж/(кг·°C). В данном пункте задачи ответы на промежуточные расчеты необходимо округлять до десятых. Ответ укажите в °C и округлите до целых, например, 50
Ответ: 1) 179; 2) 30
1.2 Дана реакция разложения карбоната магния:
MgCO₃ (тв.) → MgO (тв.) + CO₂ (г.)
1. Рассчитайте энтальпию (в кДж/моль) данной реакции, если известно, что:
ΔfH°(MgCO₃) = −1095.8 кДж/моль,
ΔfH°(MgO) = −601.6 кДж/моль,
ΔfH°(CO₂) = −393.5 кДж/моль.
При расчетах воспользуйтесь следующей формулой:
ΔrH = ∑nᵢΔfH(прод.) − ∑nᵢΔfH(реаг.),
где nᵢ – стехиометрический коэффициент перед веществом в реакции. Ответ укажите в кДж/моль и округлите до целых, например, 50
2. Определите, до какой температуры можно нагреть 3 л воды с начальной температурой 20°C, если на её нагревание полностью расходуется теплота, выделившаяся при взаимодействии 55.8 л углекислого газа (н.у.) с оксидом магния. Удельную теплоемкость воды примите равной 4184 Дж/(кг·°C). В данном пункте задачи ответы на промежуточные расчеты необходимо округлять до сотых. Ответ укажите в °C и округлите до целых, например, 50
Ответ: 1) 101; 2) 40
2. Синтез водородных соединений
В закрытом реакторе объемом 1 л при температуре 673 К протекает обратимая химическая реакция:
N₂(г.) + 3H₂(г.) ⇄ 2NH₃(г.)
После установления химического равновесия концентрации веществ в системе составили: [N₂] = 2 моль/л, [H₂] = 1 моль/л, [NH₃] = 4 моль/л. Известно, что аммиак в смеси газов изначально отсутствовал.
Выражение для константы равновесия (Kc) обратимого процесса общего вида aA(г.) + bB(г.) ⇄ cC(г.) + dD(г.) имеет вид:
Kc = ([C]ᶜ · [D]ᵈ) / ([A]ᵃ · [B]ᵇ).
1. Вычислите значение константы равновесия (Kc) для данной реакции при 673 К. В качестве ответа укажите целое число, например, 5
2. Определите общее количество вещества (в молях) смеси газов, которое находилось в реакторе до начала реакции. В качестве ответа укажите целое число, например, 5
Ответ: 1) 8; 2) 11
2.2 В закрытом реакторе объемом 1 л при температуре 1100 К протекает обратимая химическая реакция:
I₂ (г.) + H₂ (г.) ⇄ 2HI (г.)
После установления химического равновесия концентрации веществ в системе составили: [H₂] = 2 моль/л, [I₂] = 2 моль/л, [HI] = 6 моль/л. Известно, что йодоводород в смеси газов изначально отсутствовал.
Выражение для константы равновесия (Kc) обратимого процесса общего вида aA (г.) + bB (г.) ⇄ cC (г.) + dD (г.) имеет вид:
Kc = ([C]ᶜ · [D]ᵈ) / ([A]ᵃ · [B]ᵇ).
1. Вычислите значение константы равновесия (Kc) для данной реакции при 1100 К. В качестве ответа укажите целое число, например, 5
2. Определите общее количество вещества (в молях) смеси газов, которое находилось в реакторе до начала реакции. В качестве ответа укажите целое число, например, 5
Ответ: 1) 9; 2) 10
3. Благородные металлы
Родий – благородный металл серебристого цвета, являющийся одним из самых редких и дорогих в мире. Он кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке. Известно, что в такой элементарной ячейке атомы расположены во всех вершинах куба и по центру каждой его грани. Параметр ячейки a = 0.380 нм. При решении используйте молярные массы, округленные до целого числа, а также следующую формулу:
M = ρ · a³ · Nᴀ / z.
1. Рассчитайте число атомов родия, принадлежащих одной элементарной ячейке. В ответе укажите целое число, например, 5
2. Рассчитайте плотность металла (г/см³). Ответ округлите до сотых, например, 5.55
Ответ: 1) 4; 2) 12,47
3.2 Платина – благородный металл, являющийся одним из самых редких элементов в земной коре. Он кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке. Известно, что в такой элементарной ячейке атомы расположены во всех вершинах куба и по центру каждой его грани. Параметр ячейки a = 0.392 нм. При решении используйте молярные массы, округленные до целого числа, а также следующую формулу:
M = (ρ · a³ · N_A) / z.
1. Рассчитайте число атомов платины, принадлежащих одной элементарной ячейке. В ответе укажите целое число, например, 5
2. Рассчитайте плотность металла (г/см³). Ответ округлите до десятых, например, 5.5
Ответ: 1) 4; 2) 21,5
4. Реакция дегидрирования
При дегидрировании 14.8 г органического вещества A выделился газ B и образовалось соединение Б, содержащее один атом кислорода. Газ B полностью прореагировал с избытком оксида меди (II), при этом масса последнего уменьшилась на 3.2 г.
1. Определите A. В ответ запишите брутто-формулу, латинскими символами, например, C2H6O
2. Известно, что соединение Б дает отрицательную пробу с реактивом Толленса и легко восстанавливается водородом обратно в A. Определите продукт взаимодействия Б с реактивом Гриньяра (CH₃MgBr) с последующим кислотным гидролизом. В ответ запишите молярную массу полученного органического вещества в г/моль, округленную до целых, например, 18
Ответ: 1) C4H10O; 2) 88
4.2 При дегидрировании 12.0 г органического вещества A выделился газ B и образовалось соединение Б, содержащее один атом кислорода. Газ B полностью прореагировал с избытком оксида меди (II), при этом масса последнего уменьшилась на 3.2 г.
1. Определите A. В ответ запишите брутто-формулу, латинскими символами, например, C2H6O
2. Известно, что соединение Б дает отрицательную пробу с реактивом Толленса и легко восстанавливается водородом обратно в A. Определите продукт взаимодействия Б с реактивом Гриньяра (CH₃MgBr) с последующим кислотным гидролизом. В ответ запишите молярную массу полученного органического вещества в г/моль, округленную до целых, например, 18
Ответ: 1) C3H8O; 2) 74
5. Занимательные цепочки реакций
Перед Вами цепочка превращений, в ходе которой углеводород последовательно хлорируют и подвергают гидролизу до соединения Б, являющегося основным компонентом распространенного антисептика.
1. Определите вещество A. В ответ запишите молярную массу вещества в г/моль, например, 18.3
2. Напишите брутто-формулу соединения Б. Элементы перечислите в порядке увеличения молярной массы без пробелов. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O
Ответ: 1) 78,5; 2) H8C3O
Примечание: формула H8C3O записана в требуемом условием порядке атомных масс H, C, O; обычная запись — C3H8O. Два звена ломаной соответствуют трём атомам углерода.
5.2 Перед Вами цепочка превращений, в ходе которой первичный спирт последовательно окисляют до соединения Б, являющегося основным компонентом распространенного вещества, а также в своем составе не содержит атомов азота.
[Скелетная формула CH₃CH₂OH] —CuO, t→ A —Ag₂O/NH₃, t→ Б
Примечание: при решении используйте атомные массы химических элементов, округлённые до целых. Молярную массу хлора примите 35.5 г/моль.
1. Определите вещество A. В ответ запишите молярную массу вещества в г/моль, например, 18
2. Напишите брутто-формулу соединения Б. Элементы перечислите в порядке увеличения молярной массы без пробелов. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O
Ответ: 1) 44; 2) H4C2O2
6. Тайны неорганических цепочек
Распространенный минерал A зеленого цвета при нагревании разлагается на три оксида: черный порошок Б, бесцветный газ В и пары воды. При пропускании газа В через известковую воду раствор мутнеет.
Ответ вводите латинскими буквами и обычными цифрами без пробелов, например, H2O или например, K2[Zn(OH)4]
Порошок Б растворили в серной кислоте, получив раствор соли Г голубого цвета. Если в этот раствор опустить железный гвоздь, то он покрывается красным налетом простого вещества Д.
Если же к раствору соли Г по каплям приливать раствор аммиака, сначала выпадает голубоватый осадок, который при добавлении избытка аммиака растворяется, окрашивая раствор в ярко-синий цвет за счет образования комплексного соединения Е.
1. Определите вещество A. Запишите ответ в виде формулы.
2. Определите вещество Б. Запишите ответ в виде формулы.
3. Определите вещество В. Запишите ответ в виде формулы.
4. Определите вещество Г. Запишите ответ в виде формулы
5. Определите вещество Д. Запишите ответ в виде формулы.
6. Определите вещество Е. Запишите ответ в виде формулы.
Ответ: 1) Cu2(OH)2CO3; 2) CuO; 3) CO2; 4) CuSO4; 5) Cu; 6) [Cu(NH3)4]SO4
6.2 При прокаливании светло-желтого порошка А с углем образуется металл Б, который широко использовался в древности для изготовления водопроводных труб.
Ответ вводите латинскими буквами и обычными цифрами без пробелов, например, H2O или например, K2[Zn(OH)4]
Металл легко растворяется в разбавленной азотной кислоте с образованием прозрачного раствора соли В. При добавлении к раствору соли В иодида калия выпадает золотисто-желтый осадок Г, в школьной практике данный опыт получил название «золотой дождь».
Если же к раствору соли В прилить по каплям раствор гидроксида натрия, сначала выпадает белый осадок Д, который полностью растворяется в избытке реагента с образованием прозрачного раствора соли Е.
1. Определите вещество А. Запишите ответ в виде формулы.
2. Определите вещество Б. Запишите ответ в виде формулы.
3. Определите вещество В. Запишите ответ в виде формулы.
4. Определите вещество Г. Запишите ответ в виде формулы
5. Определите вещество Д. Запишите ответ в виде формулы.
6. Определите вещество Е. Запишите ответ в виде формулы.
Ответ: 1) PbO; 2) Pb; 3) Pb(NO3)2; 4) PbI2; 5) Pb(OH)2; 6) Na2[Pb(OH)4]
7. Необычные кристаллы
Растворимость KNO₃ при 20°C и 70°C равна соответственно 30 г и 140 г на 100 г воды. К 480 г насыщенного при 70°C раствора этой соли добавили 40 г твердого KNO₃, а затем охладили полученный раствор до 20°C.
1. Определите суммарную массу кристаллов в осадке при охлаждении раствора. Ответ укажите в граммах и округлите полученное значение до целых, например, 50
2. Рассчитайте массовую долю KNO₃ в конечном растворе над осадком. Ответ укажите в процентах и округлите полученное значение до целых, например, 50
7.2 Растворимость NH₄Cl при 20°C и 80°C равна соответственно 35 г и 60 г на 100 г воды. К 320 г насыщенного при 80°C раствора этой соли добавили 30 г твердого NH₄Cl, а затем охладили полученный раствор до 20°C.
1. Определите суммарную массу кристаллов в осадке при охлаждении раствора. Ответ укажите в граммах и округлите полученное значение до целых, например, 50
2. Рассчитайте массовую долю NH₄Cl в конечном растворе над осадком. Ответ укажите в процентах и округлите полученное значение до целых, например, 50
8. Титрование «наоборот»
Для определения жесткости воды, обусловленной исключительно гидрокарбонатом кальция, химик Т. применил метод обратного титрования. К 250 мл жесткой воды он добавил 50.0 мл 0.1 М соляной кислоты. При этом весь гидрокарбонат разрушился с выделением углекислого газа (н.у.). Чтобы нейтрализовать избыток соляной кислоты, оставшейся после реакции, на титрование полученного раствора потребовалось 30.0 мл 0.1 М раствора гидроксида натрия. При решении используйте молярные массы, округленные до целого числа.
1. Вычислите массовую концентрацию гидрокарбоната кальция в исходной воде. Ответ укажите в мг/л и округлите до целых, например, 50
2. Вычислите объем углекислого газа, выделившегося в ходе этой реакции. Ответ укажите в мл и округлите до целых, например, 50
8.2 Для определения жесткости воды, обусловленной исключительно гидрокарбонатом магния, химик Т. применил метод обратного титрования. К 200 мл жесткой воды он добавил 40.0 мл 0.1 М соляной кислоты. При этом весь гидрокарбонат разрушился с выделением углекислого газа (н.у.). Чтобы нейтрализовать избыток соляной кислоты, оставшейся после реакции, на титрование полученного раствора потребовалось 24.0 мл 0.1 М раствора гидроксида натрия. При решении используйте молярные массы, округленные до целого числа.
1. Вычислите массовую концентрацию гидрокарбоната магния в исходной воде. Ответ укажите в мг/л и округлите до целых, например, 50
2. Вычислите объем углекислого газа, выделившегося в ходе этой реакции. Ответ укажите в мл и округлите до целых, например, 50
9. Шифр-А
Органическое вещество A содержит в своем углеродном скелете 4 атома углерода и способно обесцвечивать бромную воду. Известно, что это вещество существует в виде цис- и транс-изомеров. При окислении вещества A горячим подкисленным раствором перманганата калия образуется одноосновная карбоновая кислота Б.
1. Установите строение вещества A. В ответ запишите систематическое название, например, 2,3-диметилбутан
2. Сколько атомов водорода содержится в одной молекуле вещества Б? В качестве ответа укажите целое число, например, 1
9.2 Бесцветный газ А содержит 3 атома углерода. При пропускании этого газа через избыток бромной воды раствор обесцвечивается. Если А пропустить через аммиачный раствор оксида серебра, то выпадает желтовато-белый осадок Б.
1. Установите строение вещества А. В ответ запишите систематическое название, например, 2,3-диметилбутан
2. Сколько атомов углерода содержится в одной молекуле вещества Б? В качестве ответа укажите целое число, например, 1
10. По следам элементов
Ниже представлена схема превращений соединений простого вещества X:
X —(O₂)→ Y↑ —(NaOH)→ A —(HCl)→ Y↑
Y + Б(р-р) → В↓ + H₂O
Известно, что газ Y не поддерживает горение и не имеет запаха. Вещество Б – это прозрачный водный раствор, известный в лаборатории как известковая вода. Если через раствор Б пропустить газ Y, наблюдается мгновенное помутнение из-за образования белого осадка В. Учитывайте, что на второй стадии к газу Y добавляют избыток щелочи.
1. Определите X. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O
2. Определите Y. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O
3. Определите A. В качестве ответа напишите молярную массу в г/моль, округленную до целых, например, 18
4. Определите B. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O
10.2 Дана схема превращений соединений неметалла X:
X —O₂→ Y↑ —KOH→ A —HCl→ Y↑
Y + Б(р-р) → В↓ + H₂O
Известно, что газ Y имеет характерный резкий запах горящей спички. Вещество Б – это прозрачный водный раствор, известный в лаборатории как баритовая вода. Если через раствор Б пропустить газ Y, наблюдается мгновенное помутнение из-за образования белого осадка В. Учитывайте, что на второй стадии к газу Y добавляют избыток щелочи.
1. Определите X. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O
2. Определите Y. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O
3. Определите A. В качестве ответа напишите молярную массу в г/моль, округленную до целых, например, 18
4. Определите B. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O
→ Посмотреть все задания и ответы
Школьный этап ВСОШ по химии в Московской области проходит 28–29 сентября 2026 года онлайн на платформе «Взлёт». Участнику предстоит решить 10 заданий, а приступить к работе нужно не позднее 19:00. В 7–8 классе ждут задачи на строение атома, массовые доли и растворимость: «Атомный паспорт», «Тайна стёртых этикеток», «Смеси двух газов». Девятиклассники определяют газы по плотности в «Загадке трёх баллонов», выводят формулы кристаллогидратов и считают среднюю атомную массу изотопов. В 10 классе встречаются обратное титрование, закон Вант-Гоффа и поиск углеводорода по продуктам горения. Для 11 класса подготовлены расчёты энтальпии, константы равновесия и задачи по органической химии.
Здесь собраны задания и ответы олимпиады по химии для 7, 8, 9, 10 и 11 класса с пошаговыми решениями. Подробный разбор поможет школьникам проверить себя, понять логику расчётов и подготовиться к муниципальному этапу.
Смотрите на сайте олимпиады:
