Опубликована тренировочная работа 2 статград по химии 11 класс 6 ноября ЕГЭ 2026 года тренировочные варианты ХИ2510201, ХИ2510202, ХИ2510203, ХИ2510204 задания с ответами и решением для подготовки к государственному экзамену пробник ФИПИ. Каждый вариант статград состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания.
Варианты работы: скачать
Все ответы и решения: скачать
Статград по химии 11 класс ЕГЭ 6 ноября 2025
Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение тренировочной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут). Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Ответы к заданиям части 2 (29–34) включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. На отдельном листе укажите номер задания и запишите его полное решение. Ответы записываются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой или капиллярной ручки.
При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы. При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Вариант ХИ2510201
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Ca 2) N 3) P 4) Al 5) Cl. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Определите два элемента, которые образуют устойчивый катион с электронной конфигурацией благородного газа. Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 14
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения окислительной способности простых веществ. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 435
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют степень окисления +2. Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 12
4. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые состоят из полярных молекул. 1) CuO 2) CO2 3) NH3 4) CH3OH 5) NH4Cl Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 34
5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) кислотного оксида; Б) щёлочи; В) двойной соли. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.
Ответ: 264
6. В двух пробирках находился раствор хлорида меди(II). В первую пробирку добавили избыток раствора вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой пробирке выпал осадок, который при добавлении избытка X растворился, а раствор приобрёл тёмно-синий цвет. Во второй пробирке образовался тёмный осадок. Газ не выделялся ни в одной из пробирок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) HCl 2) NH3 3) (NH4)2S 4) Na2CO3 5) NaOH Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ: 2, 3
7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) Fe Б) C В) HCl Г) Na2CO3. 1) MnO2, AgNO3, KOH 2) H2SO4, Ba(NO3)2, MgCl2 3) CuSO4, HBr, O2 4) H2, NaOH, Br2 5) CO2, CuO, F2
Ответ: 3512
8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) ZnS + O2 Б) Zn + H2SO4 В) ZnS + H2SO4 Г) S + H2SO4. 1) SO2 + H2O 2) SO2 + H2 3) ZnSO4 4) ZnO + SO2 5) ZnSO4 + H2 6) ZnSO4 + H2S.
Ответ: 4561
10. Установите соответствие между общей формулой класса органических веществ и веществом, которое принадлежит к этому классу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) CnH2n–5N Б) CnH2n+3N В) CnH2n+1NO2. 1) триметиламин 2) аминоуксусная кислота 3) анилин 4) нитробензол.
Ответ: 312
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых все атомы углерода находятся в состоянии sp3 -гибридизации. 1) бутанол-1 2) этилацетат 3) циклогексан 4) ацетилен 5) ацетон.
Ответ: 13
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, при гидролизе которых в кислой среде образуется уксусная кислота. 1) CH3CN 2) CH3OC2H5 3) CH3CHCl2 4) CH3C(O)Cl 5) CH3COOC2H5.
Ответ: 145
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует триолеат глицерина. 1) гидроксид кальция 2) карбонат кальция 3) сульфат меди(II) 4) сероводород 5) иод Запишите номера выбранных ответов.
14. Установите соответствие между названием вещества и органическим продуктом, который преимущественно образуется при его взаимодействии с избытком спиртового раствора щёлочи при нагревании: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) 1,1-дихлорпропан Б) хлорциклогексан В) 2-хлорпентан Г) 2-хлор-2-метилбутан.
15. Установите соответствие между схемой реакции и веществом X, принимающим в ней участие. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
17. Установите соответствие между химической реакцией и типами реакций, к которым она относится: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) взаимодействие бензола с нитрующей смесью Б) взаимодействие бутанона с водородом В) гидратация этилена. 1) реакция замещения, некаталитическая 2) реакция присоединения, некаталитическая 3) реакция присоединения, каталитическая 4) реакция замещения, каталитическая.
18. Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости выделения хлора при взаимодействии твёрдого диоксида марганца и соляной кислоты. 1) нагревание 2) увеличение концентрации кислоты 3) добавление воды 4) измельчение диоксида марганца 5) увеличение давления Запишите номера выбранных ответов.
19. Установите соответствие между схемой реакции и свойством, которое проявляет элемент иод в этой реакции. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
20. Установите соответствие между веществом и продуктом(ами) электролиза водного раствора этого вещества, образовавшим(и)ся на инертном аноде. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) CO2 2) Na2CO3 3) HClO3 4) KClO4 Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, имеющих молярную концентрацию 0,05 моль/л.
22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему NH3(г) + H2O(ж) NH4 +(р-р) + OH– (р-р) + Q и направлением смещения равновесия в результате этого воздействия. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
23. В реактор постоянного объёма ввели метан и сильно нагрели. В реакторе установилось равновесие: 2CH4(г) C2H2(г) + 3H2(г), при котором в реакторе содержалось 100 моль метана и 200 моль ацетилена. Другие процессы в системе не протекали. Рассчитайте исходное количество вещества CH4 (X) и равновесное количество вещества H2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 100 моль 2) 200 моль 3) 300 моль 4) 400 моль 5) 500 моль 6) 600 моль.
24. Установите соответствие между веществом и признаком его реакции с бромной водой. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) анилин Б) сероводород В) сернистый газ Г) иодоводород 1) потемнение раствора 2) обесцвечивание раствора 3) обесцвечивание и помутнение раствора 4) образование объёмного осадка 5) видимые признаки отсутствуют.
25. Установите соответствие между названием материала и способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) полиэтилентерефталат (ПЭТ) Б) резина В) политетрафторэтилен. 1) полимеризация 2) гидролиз 3) поликонденсация 4) вулканизация.
26. При охлаждении 40 г горячего 80 %-го раствора AgNO3 выпал осадок и образовался насыщенный, 60 %-й раствор. Сколько граммов AgNO3 выпало в осадок? (Запишите число с точностью до целых.)
27. Дано термохимическое уравнение сгорания железа в кислороде: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 + 1650 кДж. В результате реакции выделилось 66 кДж теплоты. Сколько граммов металла сгорело? (Запишите число с точностью до целых.)
28. Из 112 кг обогащённой фосфатной руды в результате ряда превращений, происходивших со 100 %-м выходом, получили 58,8 кг ортофосфорной кислоты. Считая, что руда содержит единственный фосфат – фторапатит Ca5(PO4)3F, рассчитайте его массовую долю (в %) в руде. (Запишите число с точностью до целых.)
29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, протекающая с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, не приводящая к образованию осадка или выделению газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31. Сульфид меди(II) растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте, выделившийся газ пропустили через иодную воду, в результате чего раствор обесцветился. Раствор, оставшийся после реакции с серной кислотой, разбавили водой и добавили к нему бесцветный раствор, полученный из иодной воды. Образовался тёмный раствор, из которого выпал осадок. Последний отфильтровали и растворили в аммиачной воде. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
33. Органическое вещество А, широко используемое в производстве пластмасс, состоит из трёх элементов. Оно содержит 5,7 % водорода и 26,4 % азота по массе. Вещество А образуется при окислении пропена кислородом воздуха в присутствии аммиака. Оно легко вступает в реакции полимеризации и сополимеризации. На основании данных условия задачи: 1) установите молекулярную формулу вещества A; 2) составьте возможную структурную формулу вещества A, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение описанной реакции получения A (используйте структурные формулы органических веществ).
34. Навеска фосфора массой 18,6 г прореагировала с 24,64 л (н. у.) хлора. Полученное твёрдое вещество растворили в 300 г воды. Определите массовые доли фосфорсодержащих веществ в полученном растворе, если известно, что газ при растворении не выделялся. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Вариант ХИ2510202
1. Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Al 2) Cl 3) Ne 4) O 5) Mg Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. Определите два элемента, которые образуют устойчивый анион с электронной конфигурацией благородного газа. Запишите номера выбранных элементов.
Ответ: 24
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 215
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют степень окисления +3. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 12
4. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые состоят из неполярных молекул. 1) P4 2) Si 3) H2O 4) CH4 5) HNO3 Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 14
5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) основного оксида; Б) одноосновной кислоты; В) смешанной соли.
Ответ: 739
6. В двух пробирках находился свежеприготовленный раствор хлорида железа(II). В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой пробирке выпал осадок серо-зелёного цвета, во второй пробирке образовался синий осадок. Газ не выделялся ни в одной из пробирок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) NH3 2) (NH4)2S 3) H2SO4 4) K4[Fe(CN)6] 5) K3[Fe(CN)6] Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Ответ: 1, 5
7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) Zn Б) CuO В) H2SO4 Г) Na2S.
Ответ: 4312
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых все атомы углерода находятся в состоянии sp2 -гибридизации. 1) бутадиен-1,3 2) циклогексен 3) пропен 4) пропин 5) винилбензол (стирол) Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 15
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с водой в соответствующих условиях образуется уксусный альдегид. 1) C2H2 2) CH3CN 3) CH3CHCl2 4) CH3CCl3 5) CH3C(O)OCH=CH2 Запишите номера выбранных ответов.
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми не реагирует трилинолеат глицерина. 1) гидроксид калия 2) водород 3) перманганат калия 4) углекислый газ 5) нитрат серебра Запишите номера выбранных ответов.
14. Установите соответствие между названием вещества и органическим продуктом, который преимущественно образуется при его взаимодействии с избытком хлороводорода: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) бутин-1 Б) циклогексен В) стирол (винилбензол) Г) 2-метилпропен.
18. Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости растворения цинка в разбавленной серной кислоте. 1) добавление воды 2) нагревание 3) уменьшение pH 4) измельчение цинка 5) увеличение давления.
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) HI 2) CH3NH2 3) CH3NH3Cl 4) KClO3 Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов, имеющих молярную концентрацию 0,12 моль/л.
22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Ag2O(тв.) + CO(г) 2Ag(тв.) + CO2(г) + Q и направлением смещения равновесия в результате этого воздействия. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
23. В реактор постоянного объёма ввели этан и сильно нагрели. В реакторе установилось равновесие: C2H6(г) C2H2(г) + 2H2(г), при котором в реакторе содержалось 300 моль этана и 200 моль ацетилена. Другие процессы в реакторе не протекали. Рассчитайте исходное количество вещества C2H6 (X) и равновесное количество вещества H2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 100 моль 2) 200 моль 3) 300 моль 4) 400 моль 5) 500 моль 6) 700 моль Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
24. Установите соответствие между веществом и признаком его реакции со свежеосаждённым гидроксидом меди(II). К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) ацетилен Б) этаналь В) пропионовая кислота Г) этиленгликоль. 1) образование красного осадка при нагревании 2) образование белого осадка 3) образование голубого раствора 4) образование тёмно-синего раствора 5) видимые признаки отсутствуют.
25. Установите соответствие между названием материала и способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
26. При охлаждении 60 г горячего 70 %-го раствора AgF выпал осадок и образовался насыщенный, 50 %-й раствор. Сколько граммов AgF выпало в осадок? (Запишите число с точностью до целых.)
27. Дано термохимическое уравнение сгорания алюминия на воздухе: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 + 3350 кДж. В результате реакции выделилось 402 кДж теплоты. Сколько граммов металла сгорело? (Запишите число с точностью до целых.)
28. Образец малахита массой 12 г растворили в избытке серной кислоты и собрали 896 мл углекислого газа (н. у.). Считая, что малахит не содержит карбонатных примесей, определите массовую долю (в %) основного карбоната меди в нём. В расчётах примите Ar(Cu) = 64. (Запишите число с точностью до целых.)
29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, не приводящая к образованию осадка или выделению газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31. Сульфид железа(II) растворили в избытке соляной кислоты. Выделившийся газ пропустили через иодную воду, в результате чего раствор обесцветился и помутнел. Через раствор, оставшийся после реакции с соляной кислотой, пропускали воздух до тех пор, пока раствор не приобрёл тёмно-коричневый цвет. После этого к нему добавили бесцветный раствор, полученный из иодной воды. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
33. Сложный эфир А применяется для производства оргстекла. Он содержит 8,0 % водорода и 32,0 % кислорода по массе. Вещество А имеет разветвлённый углеродный скелет, а при его гидролизе образуются простейший спирт и одноосновная кислота. На основании данных условия задачи: 1) установите молекулярную формулу вещества A; 2) составьте структурную формулу вещества A, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение полимеризации вещества A (используйте структурные формулы органических веществ).
34. Навеска фосфора массой 24,8 г прореагировала с 20,16 л (н. у.) кислорода. Полученное твёрдое вещество растворили в 300 г воды. Определите массовые доли фосфорсодержащих веществ в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Другая работа статград по химии:
26 ноября 2025 тренировочная работа статград по химии 9 класс
