Муниципальный этап 2025 олимпиада по химии 7, 8, 9, 10, 11 класс 18 ноября Москва в 16:00 ответы и авторские решения на все задания ВСОШ всего в олимпиаде 15 заданий от нашего сайта приступить к решению нужно не позднее 16:00 утра для 7-11 классов 18 ноября 2025 года.
7-8 класс
Задача 1 (1–4) Вещество X, состоящее из двух элементов, близко по твёрдости к алмазу. Оно образует очень редкий минерал, который обнаружен в метеоритах. При сжигании навески вещества в атмосфере кислорода образовалось 4,5 г твёрдого вещества, являющегося основным компонентом песка, и 1,12 л (н.у.) газа, являющегося основным компонентом воздуха. Для получения тонких плёнок X нагревают до высокой температуры смесь двух газов, Y и Z, взятых в соотношении 3 : 4, при этом образуются только X и водород. Установите формулы веществ X – Z.
Найдите массу сжигаемой навески. Ответ приведите в граммах с точностью до десятых. Составьте уравнение реакции между Y и Z. В ответе укажите сумму минимальных целочисленных коэффициентов в уравнении.
Задача 2 (5–7) С целью получения сульфида железа(II) смешали равные массы железа и серы. Какое из веществ взято в избытке? На сколько процентов меньше надо было взять одного из веществ, чтобы оба вещества прореагировали полностью? Ответ округлите до десятых. Каким наиболее эффективным способом можно разделить эту смесь?
Задача 3 (8–12) Состав атмосферы древней Земли известен довольно приблизительно. Учёные предполагают, что основными компонентами были два газа, входящие в состав атмосферы и сегодня, но в других количествах. В таблице представлены данные о средней молярной массе древней атмосферы в зависимости от мольной доли первого газа. Определите молярные массы обоих газов и предложите их формулы. Могла ли плотность древней атмосферы быть такой же, как у современной атмосферы (при одинаковых температуре и давлении)?
Задача 4 (13–17) На планете Плюк в соседней галактике Периодическая система такая же, как на Земле, но за атомную единицу массы у них принята масса атома гелия. Запишите формулы веществ молекулярного строения, относительные молекулярные массы которых на Плюке равны: 4; 4,5; 8; 16. Какие величины совпадают на Плюке и на Земле?
Задача 5 (18–20) Круглодонную колбу, закреплённую в штативе вверх дном, заполнили газом А. После этого в отверстие колбы ввели стеклянную трубку, по которой идёт газ В. К отверстию трубки поднесли зажжённую лучину. Пламя наблюдалось как снаружи, у отверстия колбы, так и внутри колбы на выходе из газоотводной трубки. На внутренних стенках колбы стала конденсироваться жидкость С. Определите вещества А, В, С, если известно, что плотности газов А и В различаются в два раза. В ответ запишите их формулы.
Задача 6 (21–24) Белый порошок А, нерастворимый в воде, при нагревании в токе водорода становится серым (вещество В, проводит электрический ток), при этом образуется газ Х, водный раствор которого реагирует с нитратом серебра с образованием вещества А. Установите неизвестные вещества, в ответ запишите их формулы. Найдите молярную массу (г/моль) газа, который выделяется при взаимодействии водного раствора Х с алюминием. Ответ округлите до целых.
Задача 7 (25–29) На спутнике Юпитера Ио обнаружен необычный оксид серы Х, содержащий всего 1/5 часть кислорода по массе. При нагревании это вещество разлагается с выделением газа Y и образованием простого вещества Z, а при сгорании на воздухе полностью переходит в Y. Реакция Х с порошком серебра приводит к образованию чёрного порошка M и образованию Y. Запишите формулы всех веществ, если известно, что М состоит из двух химических элементов. Запишите уравнение реакции образования M, в ответе укажите сумму минимальных целочисленных коэффициентов в уравнении.
Задача 8 (30–32) В состав многих древних бронз наряду с медью входит химический элемент Х, в атоме которого находится в три раза больше протонов, чем в атоме натрия. При производстве бронзы этот элемент вводили в реакцию в виде соединения с серой (вещество Y), в котором атомная доля Х составляет 40%. Это вещество встречается в природе в виде минерала аурипигмента. Определите химический элемент Х и вещество Y, в ответе приведите их формулы. Выберите фото, на котором представлен аурипигмент.
Задача 10 (37–39) Вещество состоит из двух элементов и представляет собой белый порошок. Он чрезвычайно гигроскопичен. При нагревании до 400 оС порошок испаряется, не переходя в жидкое состояние. При взаимодействии с избытком воды данное вещество превращается в многоосновную кислоту (других продуктов не образуется), в чистом виде также твёрдую при комнатной температуре. Для полной нейтрализации 7 г кислоты требуется 12 г гидроксида калия. Установите формулы исходного вещества, кислоты и соли, являющейся продуктом взаимодействия кислоты с гидроксидом калия в молярном соотношении 1:2.
Задача 11 (40–44) Юные исследователи выделили из зубного порошка вещество, которое представляет собой порошок белого цвета, практически нерастворимый в воде, без запаха. Это вещество часто встречается в природе, оно состоит из трёх химических элементов: X, Y и Z. Х – металл, его массовая доля в исследуемом веществе составляет 40%. Y и Z – неметаллы, причём, Z – самый распространённый химический элемент в земной коре. При добавлении к исследуемому веществу кислоты, например, соляной или уксусной, наблюдается выделение газа без цвета и без запаха. Выделяющийся газ вызывает помутнение известковой воды. Определите, какие элементы входят в состав исследуемого вещества. В поля для ответа введите соответствующие химические символы. Определите молярную массу исследуемого вещества, которое выделили из зубного порошка. Ответ выразите в г/моль и округлите до целых. При действии кислоты на исследуемое вещество выделяется газ. Каков его состав? В поле для ответа введите химическую формулу этого газа.
Задача 12 (45) Юным исследователям выдали четыре небольших цилиндра, одинаковых по форме и объёму. Цилиндры были сделаны из разных металлов (см. таблицу 1). Сначала каждый цилиндр грели в руках до постоянной температуры, затем помещали в стаканчик-калориметр с небольшим количеством воды. Через некоторое время, в момент достижения теплового равновесия (когда температуры воды и цилиндров выровнялись), значение температуры воды записывали (см. таблицу 2).
→ Посмотреть ответы для 7-8 класса 2025 года
9 класс
Задача 1 (1–3) В результате химической реакции между 5,76 г одноосновной кислоты и 1,20 г однокислотного основания образовалось 0,54 г воды. Определите исходные вещества, если известно, что они прореагировали без остатка. Установите второй продукт реакции. В ответ запишите формулы веществ.
Задача 2 (4–5) Бесцветная жидкость Х объёмом 18,1 мл при сгорании на воздухе образовала 6,72 л (н.у.) углекислого газа и в два раза больший объём сернистого газа. Запишите химическую формулу Х. Рассчитайте плотность Х в г/мл. Ответ округлите до сотых.
Задача 3 (6–7) Неизвестное вещество Х состоит из двух элементов, которые содержатся в нем в почти равных массовых долях. При сжигании навески Х в кислороде получили 13,44 л газа (н.у.), не имеющего запаха и вызывающего помутнение известковой воды. Определите формулу вещества и массу навески. Ответ приведите в граммах, с точностью до десятых.
Задача 4 (8–11) С какими из перечисленных веществ в водном растворе взаимодействует карбонат калия? Какая из выбранных вами реакций сопровождается выпадением осадка? Какая из выбранных вами реакций сопровождается выделением газа без образования осадка? Имеются растворы карбоната калия (раствор 1), гидрокарбоната калия (раствор 2) и нитрата калия (раствор 3) одинаковой молярной концентрации. Расположите эти растворы в порядке увеличения рН.
Задача 5 (12–15) I. При смешении каких двух бесцветных растворов образуются осадки жёлтого, красного цветов? II. Среди жёлтых и красных осадков из п. I выше выберите тот, который не окисляется при прокаливании на воздухе. Запишите его химическую формулу. Среди веществ из п. I выберите два, образующие при смешении белый осадок, который при внесении в пламя окрашивает его в кирпично-красный цвет.
Задача 6 (16–19) В искусственно синтезированном радиоактивном нуклиде X число нейтронов в 2 раза больше, чем число протонов. При -распаде ядро X испускает электрон и превращается в устойчивый нуклид Y, в котором число нейтронов и протонов одинаковое. Установите формулы обоих нуклидов. В ответ запишите символы элементов и массовые числа нуклидов.
Задача 7 (20–22) Вещество X состоит из двух элементов и представляет собой белый порошок. Он чрезвычайно гигроскопичен. При нагревании до 400 оС порошок испаряется, не переходя в жидкое состояние. Плотность его паров при этой температуре и давлении 95 кПа равна 4,82 г/л. Рассчитайте молярную массу X (в г/моль, с точностью до целых) и установите его формулу, если известно, что при указанных условиях молярный объём газов равен 58,9 л/моль. Вещество X имеет кислотный характер. Оно бурно реагирует с водой в мольном соотношении 1 : x и с гидроксидом натрия в мольном соотношении 1 : y. Найдите значения x и y, если в этих реакциях вода и щелочь берутся в избытке. Считайте, что в твёрдой и в газовой фазе формула X одна и та же.
Задача 10 (31–33) Фосфиды переходных металлов – хорошие катализаторы для разложения воды под действием света. Для синтеза одного из таких материалов нагревали смесь порошков железа и фосфора, взятых в массовом соотношении 27 : 5. Оба вещества прореагировали полностью, без остатка. Полученный фосфид железа устойчив к воде, но растворим в кислотах-окислителях. Установите формулу фосфида железа.
→ Посмотреть ответы для 9 класса 2025 года
10 класс
1. По правой части уравнения химической реакции восстановите левую. Запишите формулы соединений В и С и соответствующие им коэффициенты. Для вещества А укажите коэффициент только в реакции № 3.
2. Молекулы веществ А, Б, В, Г содержат одинаковое (небольшое) число атомов. Газ А используют для обнаружения в растворе двухзарядных катионов некоторых металлов. Вещество Б – огнеопасная, бесцветная, токсичная жидкость с приятным «эфирным» запахом, горит голубоватым пламенем с образованием вещества А и бесцветного газа Г с характерным резким запахом. Газ Г является одним из основных компонентов вулканических газов. Формула газа В – среднее арифметическое между формулами А и Б. Определите вещества А, Б, В, Г и запишите их формулы в ответ.
3. Даны термохимические уравнения гидрирования бутадиена-1,3 и бутена-1. Исходя из них, оцените энергию сопряжения в бутадиене (кДж/моль, с точностью до целых, ), т.е. абсолютное значение разности энергий бутадиена и гипотетического углеводорода такого же строения, в котором двойные связи изолированы, т.е. -электроны двойных связей не объединяются в единую систему.
4. Два изомерных углеводорода А и В (87,8 % углерода по массе) при неполном гидрировании образуют 2,3-диметилбутен-2 и 4-метилпентен-1, соответственно. При окислении А подкисленным раствором перманганата калия образуется бутандион. При окислении изомера В в тех же условиях образуется 3–метилбутановая (изовалериановая) кислота. В обоих случаях при окислении выделяется углекислый газ. Определите молекулярную формулу изомеров.
Установите строение изомеров А и В и составьте уравнение реакции окисления одного из них (любого). В ответе приведите сумму минимальных целочисленных коэффициентов в уравнении реакции. Из предложенного перечня выберите реагент, с помощью которого можно различить изомеры А и В.
5. Иногда некоторые вещества или соединения в химии получают достаточно причудливые названия. Например – царская водка, стекло цвета «рубинового золота» или даже название «дьявольская руда». Элемент Z также имеет интересное название – в переводе на русский «волчья пена». Это название дали средневековые металлурги, считая, что минерал, образованный этим элементом, пожирает олово, как волк овцу. Ниже представлена схема синтеза простого вещества Y, образованного этим элементом, из некоторой соли Y1. Дополнительно известно, что в соединениях Y1-Y4 элемент Z проявляет одну и ту же степень окисления +6. Определите вещества Y, Y1-Y4. В ответ запишите их формулы.
6. Различные термохимические параметры (например, теплоту сгорания или теплоту образования вещества) можно оценить, используя метод групповых вкладов, т.е. считая, что одинаковые элементы, например, химические связи, вносят один и тот же вклад в искомый параметр. Известны следующие удельные теплоты сгорания следующих веществ. На основании этих данных и используя метод групповых вкладов от химических связей (помните, что мономеры полимерной цепи соединены друг с другом дополнительной связью С–С) рассчитайте удельную теплоту сгорания (МДж/кг) бутадиенового каучука. В ответ запишите число, округлив его до десятых.
7. Вещество Х имеет широкое применение в пищевой промышленности – в качестве консерванта, антиоксиданта, отбеливателя и разрыхлителя: например, эта добавка предотвращает быстрое потемнение пищи и тем самым, сохраняет её первоначальный вид. Синтез этого соединения достаточно прост: избыток газа A1 (н.у. = 2,86 г/л) пропускают через раствор гидроксида натрия. Образовавшуюся соль A2 выделяют и нагревают при 150-200оС. При этом образуется вещество Х, а потеря массы при нагревании составляет 8,65%. Определите зашифрованные вещества Х, А1, А2. В ответ запишите значения их молярных масс (г/моль) с точностью до целых. Как называется кислотный остаток, образующий вещество Х? В ответ запишите это название, используя русские буквы. Если данный кислотный остаток имеет несколько возможных названий, напишите любое из них. Определите молярные массы HA, M, M1 – M4 (г/моль, с точностью до целых). Укажите сумму минимальных целочисленных коэффициентов в реакции металла М с концентрированной азотной кислотой. Других газообразных продуктов кроме X2 в этой реакции не образуется.
9. Пропелленты – это вещества, создающие давление внутри аэрозольного баллона, для вытеснения продукта из упаковки. Многие косметические средства (например, лаки для волос, дезодоранты) используют в качества бытового пропеллента смесь пропана, н-бутана и изобутана. В лабораторию для анализа поступил баллончик некоторого дезодоранта. Содержимое баллончика аккуратно и количественно перенесли в герметичный сосуд большого объёма. Все компоненты дезодоранта, кроме газапропеллента, сконденсировались на дне сосуда тонким слоем. Оставшийся газ-пропеллент откачали в другой герметичный сосуд объёмом 25 л и взвесили его, плотность смеси при 25оС составила 2,18 г/л, а давление в сосуде составило 99,1 кПа. Рассчитайте массы всех компонентов газа-пропеллента (в граммах) в исследуемом образце. Дополнительно известно, что в смеси количество первичных атомов углерода в 11 раз больше, чем третичных. В ответ запишите число, если число нецелое, то округлите его до десятых.
12. Для исследования взяли бесцветные кристаллы безводной соли азотной кислоты. Выданную соль тщательно высушили и взяли навеску массой 2,76 г, которую поместили в пробирку-реактор. В эту же пробирку добавили избыток раствора гидроксида натрия и внесли мелкие гранулы алюминия тоже с явным избытком. Через некоторое время реакция началась, причём скорость её резко возрастала, реакционная смесь закипела. Из пробирки-реактора выделялись пары воды и два газа: X и Y. Газ X полностью поглотили водой и довели объём раствора до 500 мл. С помощью пипетки отобрали 10 мл этого раствора и добавили раствор фенолфталеина. Индикатор принял малиновую окраску. Для титрования этой пробы раствора газа X потребовалось 8,00 мл раствора, содержащего 0,100 моль/л HCl. Какие газы X и Y выделялись из пробирки-реактора? В поля для ответов введите их химические формулы.
→ Посмотреть ответы для 10 класса 2025 года
11 класс
1. Неорганическое вещество А изоэлектронно бензолу. По физическим свойствам А и бензол похожи. При очень сильном нагревании А отщепляет водород и превращается в бинарное соединение В, которое изоэлектронно кристаллическому углероду и по твёрдости приближается к алмазу. Вещество A получают при нагревании смеси двух газообразных водородных соединений – газа C и NH3, взятых в соотношении 1:2. Установите формулы веществ A–C.
2. Химический анализ бесцветного кристаллического соединения А показал наличие атомов трёх химических элементов: С, Н и О, массовые доли которых равны 34,6%, 3,9% и 61,5%. При нагревании вещества А выше 140°С образуется жидкое при комнатной температуре вещество и газ В, массовая доля кислорода в котором составляет 72,7%. Если же вещество А нагреть в присутствии оксида фосфора(V), то образуется газообразное вещество С с резким удушливым запахом. Газ С при хранении или при сжижении полимеризуется. Известно, что С – бинарное соединение, массовая доля кислорода в котором 47,1%. Установите молекулярные формулы веществ А–С.
3. При взаимодействии неразветвленного кетона с реактивом Гриньяра CH3MgBr и последующем гидролизе образовался спирт, дегидратацией которого был получен алкен. При озонировании этого алкена образуются ацетальдегид и бутанон. Определите структуру исходного кетона. В ответ запишите его систематическое название. Пример записи– деканон-5
4. Соединения элемента Х мало изучаются в школьном курсе химии. Однако, кислота A (17,5 % X по массе) и соль B, содержащие этот элемент, продаются в аптеках и используются в быту. На основе схем и уравнений превращений, приведённых ниже, установите формулы X и его соединений A – C.
5. Оранжевый раствор вещества А окрашивает пламя горелки в фиолетовый цвет. К раствору А добавили избыток 20 %-й соляной кислоты. Изменение цвета при этом не наблюдалось. К полученному раствору добавили избыток цинковой пыли. Началась бурная реакция с выделением газа, в ходе реакции цвет раствора изменился сначала на зелёный, а затем на ярко-голубой. Полученный голубой раствор отфильтровали от избытка цинковой пыли и добавили к фильтрату насыщенный раствор ацетата натрия. При этом выпал малиновый осадок вещества Б. Вещество Б диамагнитно (не имеет неспаренных электронов), имеет молекулярное строение и содержит 42,55 % кислорода (по массе). При расчётах используйте целочисленные значения молярных масс. Какой газ начинает выделяться при добавлении цинковой пыли? Введите молярную массу этого газа с точностью до целых. Какой металл входит в состав соединений А и Б? Введите его порядковый номер в периодической системе.
6. Углеводород А содержит 83,33 % углерода (по массе). При бромировании А бромом на свету образуется единственное монобромпроизводное Б. Соединение Б растворили в безводном диэтиловом эфире и добавили магниевую стружку. После растворения магния полученный раствор охладили и добавили к раствору сухой лёд. После завершения реакции реакционную смесь вылили в стакан с избытком 10 % соляной кислоты. После экстракции смеси диэтиловым эфиром и упаривания экстракта было выделено соединение В. Нагревание соединения В с оксидом кальция приводит к образованию нерастворимого в воде органического соединения Г. Нагревание Г с гидразином и гидроксидом калия даёт углеводород Д. Определите неизвестные вещества А–Д. Для веществ А–Г в ответе укажите молярные массы (г/моль, с точностью до целых), а для вещества Д – число первичных, вторичных, третичных и четвертичных атомов углерода.
7. Необычное бинарное соединение X образовано элементами одного периода периодической системы элементов. Данное соединение впервые было получено в 1943 году. Вещество Х обладает следующей структурой: При взаимодействии 2,00 г соединения X с избытком воды образуется 67,88 мл водорода (при н.у.), осадок простого вещества Y и вещество Z, из-за которого полученный раствор имеет сильнощелочную среду. Вещество Y известно человечеству с древности и не растворяется в азотной и соляной кислотах, но растворяется в их смеси. Вещество Z окрашивает пламя горелки в характерный цвет, за что элемент, входящий в состав Z, и получил своё название. Определите неизвестные вещества X, Y и Z. Запишите их формулы. Рассчитайте массу осадка Y (в граммах, с точностью до сотых). При расчётах используйте целочисленные значения молярных масс.
8. Установите соответствие между восстановителями и продуктами, которые образуются при действии этих восстановителей на соединение А. Восстановитель: А) LiAlH4 Б) NaBH4 В) H2 (1 атм), Pd/C Г) N2H4, KOH, t Д) H2 (50 атм), Ni, t.
9. Ниже схематично приведены процессы, в которых участвуют металл М и его соединения М1 – М4. Вещество HA – одноосновная кислота, в реакциях металлов с ней часто образуются различные газообразные продукты. Вещества X1 – X3 являются газами, плотность X1 при н.у. равна 0,0893 г/л, плотность X3 при тех же условиях равна 3,17 г/л. При разложении соединения M1 образуется только два окрашенных оксида, один из которых является катализатором разложения пероксида водорода.
→ Посмотреть ответы для 11 класса 2025 года
Химия олимпиада пройдет 18 ноября 2025 года в Москве. Тур для 7-11 классов начнется в 16:00. На выполнение заданий 7-11 классов будет отведено 180 минут. Школьникам необходимо взять с собой на тур: документ, подтверждающий личность* (социальную карту, паспорт, справку из школы с фотографией или другой документ с фотографией); листок участника или логин ВсОШ из него – должны выдать в вашей школе; сменную обувь.
Смотрите на сайте олимпиады:
